高三化学教学设计

高三化学教学设计

作为一名无私奉献的老师，时常需要用到教学设计，教学设计是教育技术的组成部分，它的功能在于运用系统方法设计教学过程，使之成为一种具有操作性的程序。教学设计应该怎么写呢？以下是小编收集整理的高三化学教学设计 ，仅供参考，希望能够帮助到大家。

一、教学目标：

【知识】：说出绿叶中色素的种类和作用（了解）

说出叶绿体的结构和功能（了解）

说明光合作用以及它的认识过程（理解）

研究影响光合作用强度的因素

【情感态度】：通过了解光合作用的探索过程，认同科学家不仅要继承前人的科研成果，而且要善于吸收不同意见中的合理成分，还要具有质疑、创新和用于实践的科学精神与态度。

【能力、技能】：进行有关的探究和实验，学会提取、分离绿叶中的色素，在有关实验、资料分析、思考与讨论、探究等的问题讨论中，运用语言表达的能力以及分享信息的能力。

二、教学重难点：

重点：绿叶中色素的种类和作用；光合作用的发现和研究历史；光合作用的光反映、暗反应过程以及相互关系；影响光合作用强度的环境因素。

难点：光反映和暗反应的过程；探究影响光合作用强度的环境因素。

三、教学用具：实验材料；ppt课件

四、课前准备：

五、教学过程

教学内容教师活动学生活动

（一）引入光合作用对自然界的意义：生成氧气，进而紧接形成地球的臭氧层；直接或间接为其他生物提供能源；促进碳的循环。

（二）光合色素实验：探究光合色素的的种类，讲述光合色素的种类、吸收光谱

（三）叶绿体的结构通过图片和问题的引导，讲述叶绿体的结构及其适应光合作用的特点。对恩格尔曼的两个实验进行讨论，并进行表达交流

（四）光合作用的探究历程利用学生初中学过的关于光合作用的反应式，利用填空的方式，展示光合作用的定义。

引导学生对几个主要的探索历程资料进行阅读，并找出相关阶段的研究成果或观点。特别讲述用同位素追踪氧元素走向和碳元素走向的实验

（五）光合作用的过程光反应：以光合色素捕获的光能的用处入手，并辅以板话，能量的是水脱氢，并放出氧气和产生[h]；并且使adp生成atp。强调了光反应需要的条件是光、光合色素、酶。

暗反应：目的是二氧化碳获得h，被还原成为葡萄糖。二氧化碳与c5化合物结合（二氧化碳的固定），成城2分子c3；一部分c3获得了[h]被还原为葡萄糖；一部分c3形成c5继续参与循环。

归纳光合作用的本质：把利用光能，产生[h]，把二氧化碳还原为葡萄糖，并把光能储存在更加稳定的糖类中。

以表格的形式再次巩固光合作用两个阶段的各种变化。以及两个阶段之间的关系。

（六）影响光合作用强度的因素以及呼吸作用与光合作用的关系设计情景，引导学生了解二氧化碳浓度、光照强度、温度对植物光合作用强度的影响。利用哈密瓜之类的例子，分析呼吸作用和光合作用的关系。

（七）化能作用自养生物；异氧呼吸的概念，并且通过例子来讲述叶绿体的苦恼。

一、深挖往届试题潜力，提高学生思维深度

往届高考化学试题中大多数试题无论从知识角度，还是从思维层面都具有较高深度。但我觉得：有些试题还大有潜力可挖，通过把试题进行全面改造后加以训练，可以把学生的思维能力提高到一个新的高度。

例1：一些氧化还原反应可设计成原电池。电池反应由两个半反应组成，两个半反应分别在两个电极上进行。例如：伏打电池的电池反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑两个电极反应为：

负极Zn—2e=Zn2+

正极2H++2e=H2↑铅蓄电池具有电压高，放电容量大，经济上较便宜，广泛用于汽车、拖拉机、轮船作启动与照明电源。已知：铅蓄电池充电完毕后，电池中硫酸的密度为ρ1，放电完毕后，溶液的密度变为ρ2。又铅蓄电池充电时的反应：

2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4

法拉第常数；F=96500C/mol。

（1）写出铅蓄电池使用时所产生的总反应式及两电极上的半反应。

（2）已知充、放电完毕后，溶液的密度是下列两个数据：1。10g·cm—3，相当于含14。35%（质量）的硫酸、1。28g·cm—3，相当于含36。87%（质量）的硫酸。请指出ρ1，ρ2分别对应于哪一个数据。

（3）用什么方法可以确定什么时候该充电，什么时候该停止充电？

（4）按方程式计算生成及消耗的水和硫酸的质量。

（5）计算一个电容量为4。32×106C的蓄电池中需加多少硫酸？

（6）对一个电容量为4。32×106C的蓄电池，计算充电和放电后硫酸溶液体积的差值。

（7）用久了的铅蓄电池会对环境造成污染，为什么？

说明：本题是笔者引导学生复习1996年高考化学试题中有关铅蓄电池的选择题后，参考一些资料，编拟的一道综合试题。该题考查生活中的铅蓄电池，其内容牵涉到化学中原电池、物理学中电学知识及环保方面的知识等，主要考查学生的知识迁移能力和跨学科知识的综合运用能力，同时考查学生思维的严密性、流畅性、整体性和创造性。进行试卷讲评后，学生普遍感到思维能力有了很大的提高，受益匪浅。现简答如下：

（1）由题示可知：伏打电池的电池反应分为两个半反应，依据电池的充电、放电反应互为相反的过程，可得铅蓄电池的电池反应：

Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

正极反应：

PbO2+2H2SO4+2e=PbSO4+2H2O+SO42—

负极反应：

Pb+H2SO4—2e=PbSO4+2H+

（2）从方程式看出：铅蓄电池放电时生成了水，溶液的密度降低；反之，充电时生成了H2SO4。因此，ρ1应该为1。28g·cm—3，相当于含36。87%（质量）的硫酸；ρ2应该为1。10g·cm—3，相当于含14。35%（质量）的硫酸。

（3）该问题是在前两问基础上考查学生的发散思维的创新能力。由铅蓄电池的电动势和溶液的密度变化可想到两种方法：

（a）测量电池电动势：放电时，电动势降至某额定限量即充电；充电时，电动势上升达某一额定限量即停止充电。

（b）设法用比重计测定电解液比重。若充电时比重计的读数为ρ1时，则表明充电完成；若放电时比重计的读数为ρ2，则表明放电完成。

（4）根据电池反应，每消耗2molH2SO4，即196gH2SO4，生成2mol水，即36g。

（5）解题关键是求出反应中硫酸和水消耗和生成的量 ……此处隐藏8888个字……的总能量可能是（ ）。

A、20 kJ B、30 kJ C、70 kJ D、80 kJ

12、下列说法正确的是（ ）。

A、吸热反应在一定条件下也可以发生

B、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C、反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D、放热反应在常温下一定很容易发生

13、已知：C（s，金刚石）＝C（s，石墨）△H＝－1.9 kJ/mol

C（s，金刚石）+O2（g）＝CO2（g） △H1

C（s，石墨）+O2（g）＝CO2（g） △H2

根据上述反应所得出的结论正确的是（ ）。

A、△H1＝△H2 B、△H1>△H2 C、△H1

14、下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（ ）。

A、铝片和稀硫酸反应 B、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应

C、灼热的碳与二氧化碳反应 D、甲烷在氧气中的燃烧反应

15、25 ℃、1 atm时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（ ）。

A、CH4O(l)＋1.5O2(g)＝CO2（g ）＋2H2O(l)； ΔH1＝－725.8kJ/mol

B、2CH4O(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)； ΔH1＝＋1451.6kJ/mol

C、2CH4O＋3O2＝2CO2＋4H2O(l)； ΔH1＝－22.68kJ/mol

D、CH4O(l)＋1.5O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)； ΔH1＝－725.8kJ/mol

16、在一定的条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为（ ）。

2CO（g）+O2（g）＝ CO2（g） ΔH＝－566 kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol

由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量是（ ）。

A、2912kJ B、2953kJ C、3236kJ D、3867kJ

二、填空题

17、氢气和氧气的混合体遇火即发生爆炸生成水；水在1000℃以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生成氢气和氧气。

（1）H2和O2 化合生成H2O的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应，H2和O2 的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）水的总能量，此反应中化学能部分转化为 。

（2）水在高温下分解的反应为 反应，反应中的热能转化为 能，电解水的过程是 转化为 的过程。

18、把空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL、0.5 mol/L的硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用下图所示的坐标曲线来表示。

（1）曲线0→a段不产生H2的原因 有关化学方程式为

。

（2）曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因

（3）曲线c段以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因

19、（1）实验室制氢气时，若向稀硫酸中加几滴硫酸铜溶液，则产生氢气的速率加快，该反应中硫酸铜 催化剂（填：是、不是）。

（2）单独加热氯酸钾，产生氧气的速率小，而将少量高锰酸钾和氯酸钾混合共热制氧气，产生氧气的速率明显加快，该实验中高锰酸钾 催化剂（填：是、不是）。

（3）医用双氧水清洗伤口时，伤口表面会产生大量的气泡，该过程中发生的反应是 ，起催化作用的是 。

20、（1）据理论计算，如果分子之间的碰撞每次都能发生化学反应的话，那么，在通常情况下，以体积比为2：1混合的氢气和氧气的混合气体就会在瞬间反应生成水。但实际却不是这样，这说明了什么？

（2）如果点燃气体或对其光照，则反应瞬间完成，你认为这些条件改变了什么？

（3）如果向氢气和氧气的混合气体插入了铂丝（催化剂），则会产生爆炸。你认为从反应原理上讲，铂丝改变了什么？说明理由。

21、把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始先放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。据此回答：

（1）实验中观察到的现象 。

（2）产生上述现象的原因是

（3）写出有关反应的离子方程 。

（4）由实验推知，氯化镁溶液和氢气的总能量 （填：大于、小于、等于）镁片和盐酸的总能量。

22、0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，其热化学方程式为： ；又已知H2O（l）＝H2O（g）；ΔH＝＋44 kJ/mol，则11.2 L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ。

23、298K时，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.4kJ/mol。在该温度下，取1 mol N2和3 molH2放在一个密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ。其原因是：_____________。

参考答案

1、C 2、CD 3、D 4、C 5、CD 6、C 7、C 8、D

9、A 10、D 11、D 12、AC 13、C 14、C 15、A 16、B

17、（1）放热 大于 热能 （2）吸热 化学 电能 化学能

18、（1）铝片表面有氧化膜；Al2O3＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2O

（2）反应放热，温度升高，反应速率加快

（3）硫酸浓度降低，反应速率减慢

19、（1）不是 （2）不是 （3）2H2O2＝2H2O＋O2↑ 酶

20、（1）碰撞是发生反应的必要条件，但不是充分条件，只有有效碰撞才能发生化学反应

（2）通过点燃或光照，对反应体系提供能量，增加单位体积内活化分子百分数，提供有效碰撞次数，从而加快反应速率

（3）铂丝作为反应的催化剂，降低了反应的活化能，使得单位体积内活化分子百分数明显增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快。

21、（1）试管中有气泡产生；烧杯中有白色沉淀生成

（2）镁与硫酸反应放热，使烧杯中的液体温度升高，从而降低氢氧化钙的溶解度，使其从溶液中析出

（3）Mg2＋＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑

（4）小于

22、B2H6(g)＋3O2(g)＝B2O3（s）＋3H2O（l）； ΔH1＝－2165 kJ/mol；－1016.5 kJ

23、因为该反应属于可逆反应，反应一段时间后会达到反应限度，不能反应完全，故放出的热量会小于92.4 kJ